一、发现小史：
       钾是从草木灰中提取的，所以命名为Potassium。1870年英国化学家戴维（H.Davy）用电解氢氧化钾的方法制取金属钾。把钾投入水中会在水面上急速奔驰，发出丝丝的声音，而且出现淡紫色的火焰。
二、钾的性质：
       钾的化学性质比钠更活泼，在空气中猛烈燃烧，生成淡黄色的超氧化钾（KO2）；遇水放出氢气并爆炸。钾同卤素反应激烈，同液体溴接触会爆炸炸，同许多卤素有机化合物作用，也会发生爆炸反应。钾同——氧化碳在600C时就能生成爆炸性的羰基化合物[K6(CO) 6]，但同氮不反应。液氨是钾的良好溶剂，钾也溶于乙二胺、苯胺和贡中。钾的还原性极强，能使多种金属化合物还原成金属。

       钾的物理性质见：表-1
表-1  钾的主要物理性质
密度（200C）                   0.86               g/cm3
熔点                           63.2                0C
沸点                           759                 0C
平均比热（0～1000C）           754               J/(kg·K)
     熔化热                         2.34               kJ/mol
     消化热                         79.5               kJ/mol
     热导率（固）                   104               W/(m·K)
     电阻率（200C）                 6.8                μΩ·cm
 


三、钾的资源：
       含钾的矿物很多，具有工业价值的主要有钾盐（KCl），其中常含有氮、碳酸气等包裹体，NaCl、Fe2O3等机械混入物以及KBr、RbCl、CsCl等类质同象混入物。其他矿物有：
光卤石   KCl·MgCl2·6H20
    含   KCl  26.7%；MgCl2   34.5%
钾盐镁矾  KCl·MgSO4·3H20
      含  KCl  30%； MgO  16.19%
杂卤石    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2 H20
    含    K2O  15.20%； MgO  6.69%
钾镁矾    K2SO4·MgSO4·4H20
    含    K2O  25.69%； MgO  10.99%
无水钾镁矾   K2SO4·2MgSO4
        含   K2O  22.70%； MgO  10.99%
软钾镁矾  K2SO4·MgSO4·6H20
      含  K2O  23.39%； MgO  10.01%
     我国钾盐矿床主要包括青海察尔汗现代盐湖家宴矿床、云南江城勐野井钾盐矿、四川自贡邓井关地下卤水钾盐矿。
1、盐湖型钾盐矿（露天开采）：
     该盐矿一般工业指标见表-2。典型的矿床有青海柴达木察尔汗盐湖钾镁盐矿，具体工业指标如下：
表-2  盐矿一般工业指标
项    目               氯化钾（KCl）            伴生钾盐
                           固体矿     卤  水
边界品位（%）         2          0.5
工业品位（%）         6           1
品级划分    富矿（%）    ≥12         /       岩盐中伴生KCl≥0.5%，
              贫矿（%）   6～12         /       可计算伴生钾盐储量
可采厚度  （m）      富矿 0.3       /
                         贫矿 0.5        /
夹石剔除厚度（m）       0.5         /
 
（1）液体卤水钾矿：
边界品位：KCl   0.5%
最低工业品位：KCl   1%
密度指标不予考虑，但应进行测定。
品级划分：a级   KCl  ≥1%
          b级   KCl  0.5%～1%
          c级   KCl  ＜0.5%
伴生元素工业指标按实有含量计算储量。
（2）固体钾盐：
边界品位：KCl  2%
最低工业品位：KCl   6%
夹石剔除厚度：0.5%
最低可采厚度：露采——厚度不做要求
              坑采——富矿0.3m；贫矿0.5m
矿石工业品级：富矿KCl  ≥12%；贫矿KCl  6%～12%
2、云南江城勐野井钾盐矿（坑道开采）：
      该盐矿是一古钾盐矿床，其一般工业指标为：
边界品位：KCl  3%
最低工业品位：KCl   6%
可采厚度：0.5m
夹石剔除厚度：0.5m
       岩盐中含KCl0.5%时，做伴生钾计算储量。
       钾盐矿床常与岩盐、镁盐、芒硝、石膏等伴（共）生，并常伴生有硼、锂、碘、溴、铯等元素，要注意综合评价。
       世界钾盐探明总储量170亿吨，前苏联、加拿大、德国、以色列、约旦最多，占总储量的97%。1998年前后世界产K2O3000万吨。我国是钾盐资源贫乏国家，总储量为3.96亿吨，2000年统计全国钾盐总计年产量8万吨，其中制盐母液生产3万吨，盐湖卤水生产5万吨；进口钾肥量为200万吨。
四、钾的制备：
       钾在熔盐中的溶解度很大，易渗透和侵蚀石墨阳极，同氧和一氧化碳生成爆炸性的超氧化钾和羰基钾，所以不能用电解法制取钾。工业上用钠置换法制取钾。Na+KCl    K+NaCl因为钾沸点比钠低，若将钾不断从体系中分离出去，就能不断地产生钾蒸气，具体又分间歇法和连续法两种：
1、间歇法：
       先将原料氯化钾破碎成小于30毫米的颗粒，在干燥炉内于200～2500C烘干至含水小于0.1%。干燥后的氯化钾和钠块加入密闭反应釜内，通氮气置换釜内的空气后，抽真空至残压100托左右，加热到680～7200C。反应产生的钾蒸气上升到塔顶的冷凝器中：一部分冷凝成液体，作为回流液返回精馏柱；另一部分经支管流出冷凝，收集于储罐中。得到的金属钾纯度在98%以上，总回收率以KCl计约为70%左右，反应完成后，蒸馏出残留的少量钠钾合金，可作为原料返回使用，残渣（Na—KCl）熔融排出。采用不同的加料配比，可制得不同组成的钾钠合金。
2、连续法
       连续法提钾工艺主要过程在不锈钢塔内进行。塔的上部为精馏区，下部为反应区，内充不锈钢环。从塔的底部导入液体钠，经反应塔旁的叉管加热并汽化后，沿反应塔上升。熔融的氯化钾由塔中部加入，与上升的钠蒸气反应生成钾钠合金。经过精馏区分离，钾蒸气冷凝成液体，部分返回作回流液，部分取出为成品。反应物氯化钠通过塔底不断排出，为保证操作安全，体系在氮气正压下操作。连续法的缺点是设备腐蚀严重。
      工业金属钾的纯度为96%以上，经真空蒸馏，可制得99.99%以上的高纯钾；其中含氧10～50ppm、碳10～50ppm、钠10～50ppm。高纯钾一般要保持在充氩气的密闭容器中。
五、钾的用途：
       主要用于制钾肥，部分用于化工原料。在加工中还可综合回收氯及其衍生物、镁化合物、工业用盐以及碘、溴、硼、锂、铯、铷等。钾肥是农业三大肥料之一，对粮食及其他作物的增产有重要的作用，适用于粮食作物及棉花等。硫酸钾适于麻类、菸草、甘蔗、甜菜、柑类水果等。其次还有钾镁硫酸盐肥料，适于土豆等。
       化工用钾盐主要为氯化钾（KCl），为制作其他钾化合物的原料。各种钾的化合物用于火柴、焰火、黑色炸药、医药、农药、纺织、染料、制革、电子管、制皂、印刷、玻璃、陶瓷、电池、照相等工业部门；此外，也用于航空汽油及钢铁、铝合金的热处理。
       广泛用作潜艇以及宇宙飞船中的供养源，制取钾比制取钠困难的多，所以它的价值通常为钠的10倍左右。20世纪70年代末，世界生产钾数百吨，价格约为5美金/Kg，每千克KO2吸收二氧化碳和水后能释放出336.6升氧气。制造KO2是金属钾的主要用途。
      钾钠合金（Na-K）可作传热介质，在原子反应堆中用作热载体。惰性气体经Na-K清除不纯物质后，氧和水的含量均可小于1 ppm。钾也可在磁流体发电中作燃料添加剂，以提高高温气体的导电性。